À propos de cette activité
Cette simulation de laboratoire permet de reproduire l'expérience classique de préparation du dioxygène par réaction chimique, souvent difficile à réaliser en classe par manque de matériel.
L'expérience :
On fait réagir du permanganate de potassium (KMnO4) avec de l'eau oxygénée (H2O2) en milieu acide. La réaction libère un gaz : le dioxygène (O2).
On fait réagir du permanganate de potassium (KMnO4) avec de l'eau oxygénée (H2O2) en milieu acide. La réaction libère un gaz : le dioxygène (O2).
Objectifs Pédagogiques (2ème Année Collège) :
- Réaction chimique : Observer que des réactifs disparaissent pour former de nouveaux produits (ici un gaz).
- Recueil de gaz : Comprendre la technique de recueil par déplacement d'eau (hydro-pneumatique).
- Identification : Apprendre à identifier le dioxygène (O2) grâce au test de la braise incandescente (l'allumette qui se rallume).
Guide de manipulation :
- Lancer la réaction : Cliquez sur "Ouvrir Robinet" pour verser l'eau oxygénée.
- Observer : Regardez les bulles de gaz se former et chasser l'eau du flacon (déplacement d'eau).
- Tester le gaz : Une fois le flacon rempli (jauge à 100%), cliquez sur "Test Allumette".
- Conclure : Approchez la braise du flacon. Si elle se rallume vivement, c'est la preuve que le gaz est du dioxygène (comburant).
Synthèse du Dioxygène (O₂)
KMnO₄ + H₂O₂
État : Prêt
Gaz : 0%